Austin 化学专项训练题集
基于 2026-02-20 化学作业批改分析编制
针对薄弱点：物质分类、概念辨析、实验鉴别、化学方程式
专项一：物质分类与概念辨析（12题）
训练目标：准确区分酸、碱、盐，避免常见概念混淆
核心易错点：
- 纯碱（Na₂CO₃）是盐不是碱！
- NaOH溶于水放热不是吸热
- 物质可由分子、原子或离子构成
一、选择题（每题4分，共32分）
1. 下列物质属于碱的是：
- A. 纯碱（Na₂CO₃）
- B. 烧碱（NaOH）
- C. 小苏打（NaHCO₃）
- D. 食盐（NaCl）
2. 关于NaOH溶于水的热效应，正确的是：
- A. 吸收热量
- B. 放出热量
- C. 温度不变
- D. 先吸热后放热
3. 下列说法正确的是：
- A. 物质都是由分子构成的
- B. 金属都是由原子构成的
- C. 氯化钠是由分子构成的
- D. 所有盐都是由离子构成的
4. 下列物质的化学式和类别对应正确的是：
- A. 熟石灰 - CaO - 碱
- B. 纯碱 - Na₂CO₃ - 碱
- C. 苛性钠 - NaOH - 碱
- D. 生石灰 - Ca(OH)₂ - 氧化物
5. 下列关于"纯碱"的说法正确的是：
- A. 纯碱是碱，水溶液呈碱性
- B. 纯碱是盐，水溶液呈碱性
- C. 纯碱是碱，水溶液呈中性
- D. 纯碱是盐，水溶液呈中性
6. 下列灭火方法与"用灯帽盖灭酒精灯"原理相同的是：
- A. 用嘴吹灭蜡烛
- B. 用沙子盖灭着火的油
- C. 用水浇灭木材着火
- D. 用灭火器扑灭电器火灾
7. 黄铜片与铜片互相刻划实验说明：
- A. 黄铜的密度大于铜
- B. 黄铜的硬度大于铜
- C. 黄铜的熔点低于铜
- D. 黄铜的导电性好于铜
8. 下列关于物质构成的说法错误的是：
- A. 水由水分子构成
- B. 铁由铁原子构成
- C. 氯化钠由氯化钠分子构成
- D. 金刚石由碳原子构成
二、填空题（每空2分，共28分）
9. 完成下表：
| 俗名 | 化学式 | 物质类别 | 水溶液酸碱性 |
|---|---|---|---|
| 烧碱/火碱/苛性钠 | ____ | ____ | ____ |
| 熟石灰/消石灰 | ____ | ____ | ____ |
| 纯碱/苏打 | ____ | ____ | ____ |
| 小苏打 | ____ | ____ | ____ |
| 生石灰 | ____ | ____ | ____ |
10.
- NaOH溶于水时____热量，温度____（填"升高"或"降低"）。
- NH₄NO₃溶于水时____热量，温度____（填"升高"或"降低"）。
11. 灭火原理主要有：
- ① ________（如：用嘴吹灭蜡烛）
- ② ________（如：用灯帽盖灭酒精灯）
- ③ ________（如：砍掉树木形成隔离带）
三、判断并改错（每题4分，共20分）
判断下列说法是否正确，错误的请改正。
12. 纯碱是碱，其水溶液呈碱性。（ ）
13. 所有物质都是由分子构成的。（ ）
14. NaOH固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。（ ）
15. 用嘴吹灭蜡烛和用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同。（ ）
16. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度小。（ ）
四、简答题（每题10分，共20分）
17. 为什么纯碱（Na₂CO₃）的水溶液呈碱性，但它却被归类为盐而不是碱？请解释原因。
18. 设计实验鉴别NaOH固体和NH₄NO₃固体（提示：利用溶于水时的热效应差异）。
专项二：酸碱盐的性质与反应（12题）
训练目标：掌握酸碱盐的化学性质和相互反应规律
一、选择题（每题4分，共32分）
1. 下列反应属于中和反应的是：
- A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
- B. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
- C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
- D. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
2. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是：
- A. CO₂
- B. CuO
- C. HCl
- D. CuSO₄
3. 将CO₂通入澄清石灰水中，观察到的现象是：
- A. 无明显变化
- B. 产生气泡
- C. 溶液变浑浊
- D. 溶液变红
4. 下列化学方程式书写正确的是：
- A. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
- B. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
- C. Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂↑
- D. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂
5. 除去NaCl溶液中混有的Na₂CO₃，应选用的试剂是：
- A. 稀H₂SO₄
- B. 稀HCl
- C. Ca(OH)₂溶液
- D. NaOH溶液
6. 下列物质混合后，能发生反应且溶液质量减轻的是：
- A. NaOH溶液和稀HCl
- B. Na₂CO₃溶液和稀HCl
- C. Na₂CO₃溶液和Ca(OH)₂溶液
- D. NaCl溶液和AgNO₃溶液
7. 向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化是：
- A. 无色 → 红色
- B. 红色 → 无色
- C. 红色 → 紫色
- D. 无色 → 蓝色
8. 下列各组物质能在水溶液中大量共存的是：
- A. NaOH和HCl
- B. Na₂CO₃和CaCl₂
- C. NaCl和KNO₃
- D. AgNO₃和NaCl
二、填空题（每空2分，共24分）
9. 写出下列反应的化学方程式：
- (1) 氢氧化钠与盐酸反应：________________
- (2) 碳酸钠与氢氧化钙反应：________________
- (3) 二氧化碳与氢氧化钠反应：________________
- (4) 氧化铁与稀硫酸反应：________________
10. 酸的通性（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应），是因为酸溶液中都含有____离子；碱的通性，是因为碱溶液中都含有____离子。
11. 氢氧化钠俗称____、、，它在空气中易____，还能与空气中的____反应而变质。
三、实验探究题（每题10分，共20分）
12. 某同学为探究NaOH溶液与CO₂的反应，设计了如下实验：
【实验操作】收集一试管CO₂，将试管口浸入NaOH溶液中。
【实验现象】试管内液面上升。
【问题讨论】
- (1) 试管内液面上升的原因是什么？
- (2) 另一位同学认为此实验不能证明CO₂与NaOH发生了反应，理由是____。
- (3) 请设计一个对照实验，证明CO₂确实与NaOH发生了反应。
13. 实验室有一瓶久置的NaOH固体，可能已部分变质。
【提出问题】该固体是否变质？变质的程度如何？
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|---|---|---|
| ①取少量样品溶于水，加入过量____ | 产生白色沉淀 | 样品已变质 |
| ②过滤，向滤液中滴加____ | 溶液变红 | 样品部分变质 |
- (1) 完成上表空白处。
- (2) 写出步骤①中反应的化学方程式。
- (3) 为什么要加入"过量"的试剂？
四、计算题（每题12分，共24分）
14. 将10g质量分数为14.6%的稀盐酸与10g质量分数为8%的NaOH溶液混合，充分反应后：
- (1) 写出反应的化学方程式。
- (2) 通过计算判断哪种物质过量。
- (3) 求反应后溶液中溶质的质量分数。
15. 某化工厂用NaOH溶液处理含SO₂的废气。若每天处理含SO₂ 3.2t的废气，理论上需要消耗多少吨NaOH？（假设SO₂全部反应）
专项三：物质的鉴别与除杂（10题）
训练目标：掌握常见物质的鉴别方法和除杂原则
一、选择题（每题5分，共30分）
1. 鉴别浓盐酸和浓硫酸，最简单的方法是：
- A. 打开瓶塞观察是否有白雾
- B. 闻气味
- C. 测密度
- D. 滴加石蕊试液
2. 鉴别CO₂和N₂，下列方法可行的是：
- A. 用燃着的木条
- B. 通入澄清石灰水
- C. 观察颜色
- D. 闻气味
3. 下列除杂方法正确的是：
- A. 除去CO₂中的CO：点燃
- B. 除去CaO中的CaCO₃：加水溶解后过滤
- C. 除去NaCl溶液中的Na₂CO₃：加入适量稀盐酸
- D. 除去Fe粉中的Cu粉：加入稀盐酸
4. 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液，可选用：
- A. 酚酞试液
- B. CO₂
- C. 稀盐酸
- D. 石蕊试液
5. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是：
- A. NaOH、HCl、NaCl
- B. Na₂CO₃、HCl、NaCl
- C. NaOH、Ca(OH)₂、HCl
- D. NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃
6. 除去Cu粉中混有的少量Fe粉，应选用的试剂是：
- A. 稀盐酸
- B. CuSO₄溶液
- C. NaOH溶液
- D. A或B都可以
二、填空题（每空3分，共30分）
7. 鉴别浓盐酸和浓硫酸的三种方法：
- (1) ________________
- (2) ________________
- (3) ________________
8. 除杂原则：不增（不引入____）、不减（不减少____）、易分离（杂质转化为____或____）。
9. 填写鉴别下列物质的方法：
| 被鉴别物质 | 鉴别方法 | 现象差异 |
|---|---|---|
| CO₂和O₂ | ____ | ____ |
| 硬水和软水 | ____ | ____ |
| 黄铜和黄金 | ____ | ____ |
三、实验设计题（每题10分，共20分）
10. 实验室有四瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液。请设计实验方案将它们鉴别出来（限用一种试剂）。
11. 某固体混合物可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种。请设计实验方案，检验其中含有哪些物质。
四、综合应用题（每题10分，共20分）
12. 某废液中含有CuCl₂、FeCl₂和HCl，回收Cu并得到FeCl₂溶液：
- (1) 应加入过量的什么物质？
- (2) 写出相关反应的化学方程式。
- (3) 如何分离出Cu并得到纯净的FeCl₂溶液？
13. 比较Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，现有：Zn片、Fe片、Cu片、稀盐酸、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液。请设计至少两种实验方案。
专项四：化学用语与方程式（10题）
训练目标：正确书写化学式和化学方程式，注意配平和标注
一、选择题（每题4分，共20分）
1. 下列化学式书写正确的是：
- A. 氢氧化钙：CaOH
- B. 碳酸钠：NaCO₃
- C. 硫酸铝：Al₂(SO₄)₃
- D. 氯化铁：FeCl₂
2. 下列化学方程式书写正确的是：
- A. 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
- B. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
- C. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- D. Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑
3. 下列化学方程式中的"↓“标注正确的是：
- A. Cu(OH)₂↓ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
- B. 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- C. CaCO₃↓ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- D. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
4. 配平后的方程式：____Fe₂O₃ + ____CO = ____Fe + ____CO₂，系数之和为：
- A. 6
- B. 7
- C. 8
- D. 9
5. 下列方程式不需要标注”↑“的是：
- A. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
- B. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
- C. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- D. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
二、写出下列反应的化学方程式（每题4分，共40分）
6.
- (1) 铁在氧气中燃烧：________________
- (2) 实验室制取氧气（加热高锰酸钾）：________________
- (3) 实验室制取二氧化碳：________________
- (4) 氢氧化钠与二氧化碳反应：________________
- (5) 碳酸钠与氯化钙反应：________________
7.
- (1) 氧化铜与稀硫酸反应：________________
- (2) 铁与硫酸铜溶液反应：________________
- (3) 氢氧化钙与稀盐酸反应：________________
- (4) 碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________
- (5) 铝与稀盐酸反应：________________
三、配平化学方程式（每题4分，共20分）
8.
- (1) ____Al + ____O₂ = ____Al₂O₃
- (2) ____Fe₃O₄ + ____CO = ____Fe + ____CO₂
- (3) ____C₂H₆ + ____O₂ = ____CO₂ + ____H₂O
- (4) ____Fe(OH)₃ + ____HCl = ____FeCl₃ + ____H₂O
- (5) ____Cu + ____HNO₃ = ____Cu(NO₃)₂ + ____NO↑ + ____H₂O
四、计算题（每题10分，共20分）
9. 12.5g石灰石（含CaCO₃ 80%）与足量稀盐酸反应，求生成的CO₂在标准状况下的体积。（标准状况下CO₂密度为1.977g/L）
10. 将100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，求：
- (1) 生成氢气的质量
- (2) 稀硫酸中溶质的质量分数
参考答案
专项一答案
一、选择题
- B 2. B 3. B 4. C 5. B 6. B 7. B 8. C
二、填空题 9.
| 俗名 | 化学式 | 类别 | 酸碱性 |
|---|---|---|---|
| 烧碱 | NaOH | 碱 | 碱性 |
| 熟石灰 | Ca(OH)₂ | 碱 | 碱性 |
| 纯碱 | Na₂CO₃ | 盐 | 碱性 |
| 小苏打 | NaHCO₃ | 盐 | 碱性 |
| 生石灰 | CaO | 氧化物 | - |
- 放出；升高；吸收；降低
- 降温至着火点以下；隔绝空气；清除可燃物
三、判断改错
12. × 纯碱是盐，其水溶液呈碱性
13. × 物质可由分子、原子或离子构成
14. × NaOH溶于水放出热量，温度升高
15. × 原理不同，前者是降温，后者是隔绝空气
16. × 合金硬度一般比纯金属大
专项二答案
一、选择题
- C 2. B 3. C 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C
二、填空题 9.
- (1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O
- (2) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
- (3) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
- (4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
- H⁺；OH⁻
- 烧碱；火碱；苛性钠；潮解；CO₂
三、四（略，需详细解答过程）
专项三答案
一、选择题
- A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. D
二、填空题
7. (1) 观察白雾 (2) 测密度 (3) 用木条蘸取后变黑（浓硫酸脱水性）
8. 新杂质；被提纯物质；沉淀；气体
三、四（略）
专项四答案
一、选择题
- C 2. C 3. B 4. D 5. C
二、化学方程式（略，需检查配平和标注）
三、配平 8.
- (1) 4, 3, 2
- (2) 1, 4, 3, 4
- (3) 2, 7, 4, 6
- (4) 1, 3, 1, 3
- (5) 3, 8, 3, 2, 4
四、计算题（略）
祝 Austin 化学学习进步，中考取得优异成绩！ 🧪✨